规格 AR 500g 每瓶

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储存注意：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

热稳定性：

二氧化钛属于热稳定性好的物质，一般用量为0.01%～0.12%。

物理结构：金红石型、锐钛矿型；结晶系、四方晶系。 

晶格常数：A轴0.458，c轴0.795，A轴0.378，c轴0.949

a轴：7.19X10-6 2.88~10-6

c轴：9.94X10-6 6.44~10-6

化学性质编辑

与熔融的碳酸钡生成偏钛酸钡（加入氯化钡或碳酸钠做助溶剂）：

TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

不溶于水或者稀硫酸，但是可以溶于热浓硫酸或熔融的硫酸氢钾：

TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

二氧化钛溶于热浓硫酸所得溶液虽然是酸性的，但加热煮沸也能发生水解，得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛（β型钛酸）。若加碱于新制备的钛盐酸性溶液，得到新鲜的水合二氧化钛（α型钛酸），其反应活性大于β型钛酸，可以溶于稀酸及浓碱。溶于浓氢氧化钠溶液后，从溶液中可以析出化学式为Na2TiO3·H2O的水合钛酸盐。

二氧化钛与炭粉压制成团并经过焦化，加热到1070-1170K，可以制取气态的四氯化钛。

TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑

这一反应对于提炼钛很重要，镁或钠可以简便的还原四氯化钛。

二氧化钛与COCl2（光气）、SOCl2（二氯亚砜）、CHCl3（三氯甲烷）、CCl4（四氯化碳）等氯化试剂的反应也可以用于制取四氯化钛：

TiO2+CCl4=TiCl4↑+2CO2↑（该反应770K下完成） 

表面性质：

1、表面超亲水性

研究认为在光照条件下，TiO2表面的超亲水性起因于其表面结构的变化。在紫外光照射下，TiO2价带电子被激发到导带，电子和空穴向TiO2表面迁移，在表面生成电子空穴对，电子与Ti反应，空穴则与表面桥氧离子反应，分别形成正三价的钛离子和氧空位。此时，空气中的水解离吸附在氧空位中，成为化学吸附水（表面羟基），化学吸附水可进一步吸附空气中的水分，形成物理吸附层。

2、表面羟基

相对于其它半导体半金属材料的金属氧化物，TiO2中Ti-O键的极性较大，表面吸附的水因极化发生解离，容易形成羟基。这种表面羟基可提高TiO2作为吸附剂及各种单体的性能，为表面改性提供方便。

3、表面酸碱性

TiO2在改性时常加入Al、Si、Zn等氧化物，Al或Si的氧化物单独存在时无明显的酸碱性，但与TiO2复合，则呈现强酸碱性，可以制备固体超酸。

4、表面电性

TiO2颗粒在液态（尤其是极性的）介质中因表面带有电荷就会吸附相反的电荷而形成扩散双电层，使颗粒有效直径增加，当颗粒彼此接近时，因各具同性电荷而相斥，有利于分散体系的稳定。如经Al2O3包膜的TiO2表面具有正电荷，而用SiO2处理的TiO2带负电荷。