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二氧化钛 分析纯 规格AR 500g每瓶
规格 AR 500g 每瓶
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储存注意:
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
热稳定性:
二氧化钛属于热稳定性好的物质,一般用量为0.01%~0.12%。
物理结构:金红石型、锐钛矿型;结晶系、四方晶系。
晶格常数:A轴0.458,c轴0.795,A轴0.378,c轴0.949
a轴:7.19X10-6 2.88~10-6
c轴:9.94X10-6 6.44~10-6
化学性质编辑
与熔融的碳酸钡生成偏钛酸钡(加入氯化钡或碳酸钠做助溶剂):
TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑
不溶于水或者稀硫酸,但是可以溶于热浓硫酸或熔融的硫酸氢钾:
TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
二氧化钛溶于热浓硫酸所得溶液虽然是酸性的,但加热煮沸也能发生水解,得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛(β型钛酸)。若加碱于新制备的钛盐酸性溶液,得到新鲜的水合二氧化钛(α型钛酸),其反应活性大于β型钛酸,可以溶于稀酸及浓碱。溶于浓氢氧化钠溶液后,从溶液中可以析出化学式为Na2TiO3·H2O的水合钛酸盐。
二氧化钛与炭粉压制成团并经过焦化,加热到1070-1170K,可以制取气态的四氯化钛。
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑
这一反应对于提炼钛很重要,镁或钠可以简便的还原四氯化钛。
二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)、CHCl3(三氯甲烷)、CCl4(四氯化碳)等氯化试剂的反应也可以用于制取四氯化钛:
TiO2+CCl4=TiCl4↑+2CO2↑(该反应770K下完成)
表面性质:
1、表面超亲水性
研究认为在光照条件下,TiO2表面的超亲水性起因于其表面结构的变化。在紫外光照射下,TiO2价带电子被激发到导带,电子和空穴向TiO2表面迁移,在表面生成电子空穴对,电子与Ti反应,空穴则与表面桥氧离子反应,分别形成正三价的钛离子和氧空位。此时,空气中的水解离吸附在氧空位中,成为化学吸附水(表面羟基),化学吸附水可进一步吸附空气中的水分,形成物理吸附层。
2、表面羟基
相对于其它半导体半金属材料的金属氧化物,TiO2中Ti-O键的极性较大,表面吸附的水因极化发生解离,容易形成羟基。这种表面羟基可提高TiO2作为吸附剂及各种单体的性能,为表面改性提供方便。
3、表面酸碱性
TiO2在改性时常加入Al、Si、Zn等氧化物,Al或Si的氧化物单独存在时无明显的酸碱性,但与TiO2复合,则呈现强酸碱性,可以制备固体超酸。
4、表面电性
TiO2颗粒在液态(尤其是极性的)介质中因表面带有电荷就会吸附相反的电荷而形成扩散双电层,使颗粒有效直径增加,当颗粒彼此接近时,因各具同性电荷而相斥,有利于分散体系的稳定。如经Al2O3包膜的TiO2表面具有正电荷,而用SiO2处理的TiO2带负电荷。